Атом лития присоединили один электрон в какую частицу он превратился

К атому лития присоединили один лишний электрон(е — элементарный электрический заряд, е&gt ; 0)?

К атому лития присоединили один лишний электрон(е — элементарный электрический заряд, е&gt ; 0).

Чему станет равен заряд атома?

Он будет отрицательным по одному элементарному заряду,

Е. будет отрицательно заряжённый ион.

Выберите верное утверждения А)положительный заряд притягивает отрицательный заряд Б(отрицательный заряд отталкивает отрицательный заряд В)положительный ион атом с одним или несколькими лишними электро?

Выберите верное утверждения А)положительный заряд притягивает отрицательный заряд Б(отрицательный заряд отталкивает отрицательный заряд В)положительный ион атом с одним или несколькими лишними электронами Г)отрицательный ион атом с одним или несколькими лишними электронами.

1. Сколько электронов содержит атом алюминия?

1. Сколько электронов содержит атом алюминия?

2. Чему равен заряд ядра в атоме железа?

3. Сколько нуклонов содержит ядро атома меди?

К металлическому шарику, имеющему заряд — 5е, присоединили 20 электронов?

К металлическому шарику, имеющему заряд — 5е, присоединили 20 электронов.

Чему стал равен заряд шарика?

В . атоме число элементарных положительных зарядом ядра равно числу электронов?

В . атоме число элементарных положительных зарядом ядра равно числу электронов.

Определить для атома натрия23, 11 зарядовое число, заряд ядра(в элементарных электрических зарядах), число электронов, массовое число ядра?

Определить для атома натрия23, 11 зарядовое число, заряд ядра(в элементарных электрических зарядах), число электронов, массовое число ядра.

Помогите плиз?

Атом состоит из ядра, заряженного .

И электронов, заряженных .

Электрон — частица, имеющая .

Атом электрически нейтрален, так как .

Определите заряд иона олова, если N = 3 электрона покинут атом(Элементарный заряд e = 1, 6 * 10d — 19 степени Кл?

Определите заряд иона олова, если N = 3 электрона покинут атом(Элементарный заряд e = 1, 6 * 10d — 19 степени Кл.

В атоме бора 5 электронов?

В атоме бора 5 электронов.

Выберите правильное утверждение : А) Заряд атома бора меньше 1, 6 * 10 ^ — 18Кл.

Б) Атом бора электрически нейтрален В) заряд атома отрицателен Г) Масса электронов составляет больше половины массы атома.

Каков заряд атома?

Каков заряд атома?

А. Отрицательный Б.

Атом электрически нейтрален.

Что больше : заряд электрона или элементарный заряд?

Что больше : заряд электрона или элементарный заряд?

А)Элементарный заряд Б) Заряд электрона В) Это одно и то же Г) Эти понятия нельзя сравнивать.

Вы зашли на страницу вопроса К атому лития присоединили один лишний электрон(е — элементарный электрический заряд, е&gt ; 0)?, который относится к категории Физика. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

На 74 градусов. Наверное так.

Площадь верхнего основания конуса не имеет никакого значения. Со стороны нижнего основания на стол действует сила mg, распределённая по площади Sa Единственно, надо площадь перевести в квадратные метры Sa = 4 см² = 4 / 10000 м² = 0, 0004 м² P = mg /..

Поскольку за ПЕРИОД грузик пройдет расстояние, равное четырем амплитудам : L₀ = 4 * 3 = 12 см или 0, 12 м то число колебаний : n = L / L₀ = 0, 36 / 0, 12 = 3 Ответ : 3 колебания.

Q = λ * m = 4 * 330000 = 1320000Дж или 1320 кДж.

Решение Q = m * λ Отсюда находим массу m = Q / λ = 0, 1 кг 100 грамм свинца.

V = 72 км / ч = 20 м / с ; = V² / R = 20² / 500 = 0, 8 м / с² ; N = m(g — ) = 500×(10 — 0, 8) = 4600 Н (4500, если брать g за 9. 8 м / с²).

Правильный ответ это б.

0, 3 * m1 = N * 0, 2 0, 1 * N = 0, 3 * M m1 = 2M M = 1, 2 кг.

Потому что перемещение , cкорость, ускорение — величины векторные и работать с векторами труднее чем с проекциями.

Ответ : Объяснение : Дано : S₁ = S / 4V₁ = 72 км / чS₂ = 3·S / 4V₂ = 15 м / с____________Vcp — ? Весь путь равен S. Время на первой четверти пути : t₁ = S₁ / V₁ = S / (72·4) = S / 288 чВремя на остальной части пути : t₂ = S₂ / V₂ = 3·S / (15·4) = 3..

Атом хлора присоединил один электрон. Как называют полученную частицу? Каков её заряд?

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Строение электронных оболочек атомов

Теория Бора позволила разрешить очень важный вопрос о расположении электронов в атомах различных элементов и установить зависимость свойств элементов от строения электронных оболочек их атомов.

В настоящее время разработаны схемы строения атомов всех химических элементов. При построении этих схем ученые исхо­дили из богатейшего опытного материала, накопленного при изу­чении оптических и рентгеновых спектров, а также из общих соображений об устойчивости различных комбинаций электронов. Но основной путеводной нитью служил им периодический закон.

Нужно, однако, иметь в виду, что все эти схемы отнюдь не являются чем-то законченным, твердо установленным; они пред ставляют собой лишь более или менее достоверную гипотезу,позволяющую объяснить многие физические и химические свой­ства элементов.

Мы уже видели, что число электронов, вращающихся вокруг ядра атома, равно порядковому номеру элемента в периодиче­ской системе. Первоначально предполагалось, что электроны движутся группами по одним и тем же круговым орбитам, обра­зующим несколько концентрических колец.

Впоследствии при­шлось допустить, что каждый электрон имеет свою орбиту, кото­рая может быть кругом или эллипсом, и что все эти орбиты различно расположены в пространстве, т. е. наклонены друг к другу под разными углами, окружая ядро со всех сторон.Расположение электронов по кольцам заменено теперь их груп­пировкой по электронным слоям. Каждому слою принадлежит определенно заполняющее или как бы насыщающее его число» электронов.

Электроны одного слоя

Электроны одного и того же слоя характеризуются почти одинаковым запасом энергии, т. е. находятся примерно на одинаковом энергетическом уровне. Вся электронная оболочка атома распадается на несколько слоев, или энергети­ческих уровней, обозначаемых буквами К, L, М, N… Буквой К обозначают ближайший к ядру слой.

Электроны каждого сле­дующего слоя находятся на более высоком энергетическом уровне, чем электроны предыдущего «слоя. Орбиты всех электро­нов, относящихся к одному слою, обладают одинаковой величиной больших осей эллипса, норазличной величиной малых осей. Наибольшее число электронов N, могущих находиться в дан­ном слое (на данном энергетическом уровне),равно удвоенному квадрату номера слоя

где n — номер слоя. Таким образом, первый ближайший к ядру слой К может содержать не больше двух электронов, второй слой L — небольше восьми, третий слой М — не больше восем­надцати и т. д. Крометого, установлено, что число электронов в наружном слое для всех элементов, кроме палладия, не пре­вышает восьми, а в предпоследнем слое — восемнадцати.

Электроны наружного слоя

Электроны наружного слоя, как наиболее удаленные от ядра и,следовательно, наименее прочно связанные с ядром, могут отрыватьсяот атома и присоединяться к другим атомам, входя в состав наружного слоя последних. Атомы, лишившиеся одного или нескольких электронов, становятся заряженными по­ложительно, так как заряд ядра атома превышает сумму зарядов оставшихся электронов.

Наоборот,атомы, присоединившие к себе лишние электроны, заряжаются отрицательно. Образующиеся та­ким путем заряженные частицы,качественно отличные от соот­ветствующих атомов, называются ионами.

Величина заряда иона зависит от числа потерянных или при­обретенных атомом электронов. Например, если атом алюминия,имеющий в своей оболочке всего 13 электронов, потеряет три электрона наружного слоя, то образовавшийся ион алюминия будет иметь заряд +3, так как от потери электронов заряд ядра, равный +13,не изменится, а общий заряд, оставшихся электро­нов станет равным—10 (заряд иона будет —10 +13 = +3).

Атом серы имеет всего 16 электронов, из которых шесть нахо­дятся в наружном слое. Если он присоединит к себе еще два электрона, то получится отрицательный двухзарядный ион серы, так как общий заряд электронов станет равным —18, а заряд ядра + 16 (заряд иона будет —18 + 16 = —2).

Ионы принято обозначать теми же символами, что и атомы,добавляя к ним справа вверху столько знаков плюс или минус,скольким единицам равняется заряд иона. Например, положи­тельный трехзарядный. ион алюминия обозначается символом Al +++ или Аl 3+ , отрицательный двухзарядный ион серы — симво­лом S — или S 2- и т. д.

Электронейтральные атомы

Многие ионы в свою очередь могут терять или присоединять электроны, превращаясь при этом или в электронейтральные атомы,или в новые ионы с другим зарядом.

При потере электронов положительный заряд иона увеличи­вается, а отрицательный уменьшается или становится равным нулю(т. е. ион превращается в электронейтральный атом). На­оборот, присоединение электронов к иону уменьшает его положи­тельный заряд и увеличивает отрицательный.

Так, например, положительный двухзарядный ион железа Fe ++ , отдавая один электрон, становится трехзарядным ионом Fe +++ , а присоединяя два электрона, —превращается в электронейтральный атом Fe; отри­цательный двухзарядный ион серы S — , отдавая два электрона, превращается в атом серы S и т. д.

Переход наружных электронов от одних атомов к другим со­вершается при самых разнообразных химических процессах, о чем мы подробно будем говорить в следующей главе. От числа этих электронов и зависит, главным образом, различие в химических свойствах атомов. Только электроны наружного слоя принимают участие в выделении и поглощении лучей видимого света и близких к ним по длине волны инфракрасных и ультрафиолето­вых лучей.

Электроны в атомах отдельных элементов

Посмотрим теперь, как расположены электроны в атомах отдельных элементов.

В атоме водорода имеется только один электрон, который ивращается вокруг ядра по кругу, как изображено на рис.. Атом водорода легко может отдавать свой электрон другим атомам, превращаясь в положительный однозарядный ион водорода,состоящий только из ядра, которое получило название протон.

Следующий за водородом элемент гелий имеет два электрона, образующих первый слой K. Оба электрона вращаются по кру­говым орбитам, наклоненным друг к другу под некоторым углом (рис. 2), и характеризуются одинаковым запасом энергии, т. е. находятся на одном и том же энергетическом уровне (первом).

Такое расположение электронов очень устойчиво, вследствие чего гелий совершенно не склонен ни отдавать свои электроны, ни присоединять к себе элек­троны других атомов.

Следующие после лития элементы бериллий, бор, углерод и т. д. сохраняют гелиевый слой из двух электронов, но число электронов в их втором слое L последовательно увеличивается на еди­ницу, пока не достигнет восьми в атоме неона.

Тогда получается очень устойчивое, симметричное расположение электронов (, вследствие чего неон, подобно гелию, не может ни отдавать, ни присоединять электроны. В атомах же элементов, расположенных между гелием и неоном, электроны L-слоя связаны непрочно и у первых членов ряда могут отщепляться, что-приводит к превращению этих атомов в ионы.

Вслед за неоном идет натрий. Десять его электронов располо­жены так же, как в атоме неона (два на первом энергетическое Уровне и восемь на втором), а одиннадцатый электрон занимает сильно вытянутую эллиптическую орбиту и находится уже на третьем энергетическом уровне (рис. 4). Атом натрия имеет, та­ким образом,структуру, подобную атому лития, что делает понятным химическое сходство этих элементов.

При переходе от натрия к магнию, алюминию и следующим за ним элементам, так же как и при переходе от лития к неону, происходит последова­тельное увеличение числа электронов, но уже в третьем слое, и у ар гона опять получается устойчивая структура с восьми электронным третьим слоем.

Представленные на рисун­ках 21—26 атомные модели,отображающие расположение электронных орбит в атомах различных элементов, очень громоздки и неудобны. Для химических целей совершенно до­статочными являются упрощен­ные схемы строения атомов, изображенные на рис. 27.

Нужно только иметь в виду, что эти схемы отнюдь не дают представления о действительном расположении электронов в атомах, а лишь указывают число электронов в слоях: каждая окружность соответствует одному слою электронов, т. е. одному энергетическому уровню.

Задания 29.1 – 29.7 — Ханнанова, 8 класс.

29.2. Вставьте в текст пропущенные слова.
Главной характеристикой химического элемента является заряд ядра атома, в составе которого находятся протоны и нейтроны. Величина заряда ядра зависит лишь от числа протонов в ядре: чем их больше в ядре, тем заряд ядра больше.
Вокруг ядра в атоме движутся электроны. В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов в его ядре.
Атом, потерявший один или несколько электронов, становится положительным ионом. Атом, в составе которого появились лишние электроны, становится отрицательным ионом.

29.3. На рисунке показаны модели атомов водорода (рис. а), гелия (рис. б) и лития (рис. в). Около каждого рисунка укажите:

29.4. а) Изобразите модели атома гелия и иона гелия, получившегося в результате потери атомом гелия одного электрона.

б) Рядом с моделью атома гелия напишите Не, с моделью иона гелия – Не+.
Пояснение: знак «+» означает, что в этой частице протонов на рдин больше, чем электронов.
в) Ответьте на вопросы.
Чему равен заряд ядра атома гелия; +2q ядра иона гелия? +2q
Каков заряд иона гелия? +q
Как следует называть ион гелия: отрицательным или положительным? положительным

29.5. а) Изобразите модели атома лития и иона лития, получившегося в результате присоединения к атому лития электрона.

б) Рядом с моделью атома лития напишите Li, с моделью иона лития – Li-.
Пояснение: знак «-» означает, что в этой частице электронов на один больше, чем протонов.
в) Ответьте на вопросы.
Чему равен заряд атома лития; +3q ядра иона лития? +3q
Каков заряд иона лития? -q
Как следует назвать ион лития: отрицательным или положительным? отрицательным

29.6. Вычислите заряд каждого иона.

29.7. На рисунке изображены ядра трех частиц. Нарисуйте необходимое число электронов на соответствующих орбитах так, чтобы получившаяся частица на рисунке а оказалась нейтральной, на рисунке б – имела заряд +1,6 • 10-19 Кл; заряд частицы на рисунке в оказался бы равен +3,2 • 10-19 Кл.