Сколько электронов содержится в нейтральном атоме свинца

Электронное строение атома свинца

Электронное строение нейтрального атома свинца в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме свинца.

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме свинца.

6

↑↓

↑

↑

5

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

4

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

3

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

1

↑↓

s

p

d

f

Валентные орбитали атома свинца выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома свинца.

₈₂Pb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2

Сокращённая электронная конфигурация атома свинца.

₈₂Pb [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома свинца.

Строение атома свинца

Относится к элементам p-семейства. Металл. Обозначение – Pb. Порядковый номер – 82. Относительная атомная масса – 207,2 а.е.м.

Электронное строение атома свинца

Атом свинца состоит из положительно заряженного ядра (+82), внутри которого есть 82 протона и 125 нейтронов, а вокруг, по шести орбитам движутся 82 электрона.

Рис.1. Схематическое строение атома свинца.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

На внешнем электронном уровне атома свинца находится 4 электрона, которые являются валентными (расположены на 6s- и 6р- подуровнях). Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что свинец может иметь степень окисления +2.

Валентные электроны атома свинца можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Сколько неспаренных электронов содержится в свинце (I)?

Давайте сначала выясним количество неспаренных электронов в атоме свинца, прежде чем перейти к иону свинца.

Свинец находится в #п# блок, что означает, что его высшая орбитальная серия #п# , Это орбитальный ряд, в котором есть неспаренные электроны.

Мы знаем, что в #п# орбитальные ряды, есть в общей сложности #3# подуровни или орбитали.

Поэтому из-за Принцип исключения Паули который в основном утверждает, что максимальное количество электронов, которые могут занимать любую орбиту #2# , имеются #3*2=6# суммарные вакантные пространства для электронов в валентной орбитальной серии свинца.

Считая слева направо в пределах #п# блок, ведущий второй. Это означает, что он имеет #2# электроны в #п# орбитальный ряд.

Это потому, что в периодической таблице есть тенденция, когда число валентных электронов равно числу, которое мы получаем, когда мы считаем слева направо в пределах своего блока.

Это означает, что есть #2# неспаренные электроны в нейтральном атоме свинца. Теперь из этого мы можем найти число неспаренных электронов в ионе свинца (I).

Во-первых, мы должны понимать, что привести (I) # Pb ^ (1 +) # .

Это означает, что нейтральный атом свинца имеет потерял один электрон, так как заряд электрона #-1# .

Удаление одного электрона из #2# неспаренные электроны приводят к #1# непарный электрон.

Свинец, свойства атома, химические и физические свойства

Свинец, свойства атома, химические и физические свойства.

207,2(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2

Свинец — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 82. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), шестом периоде периодической системы.

Атом и молекула свинца. Формула свинца. Строение свинца:

Свинец (лат. Plumbum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Pb и атомным номером 82. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), шестом периоде периодической системы.

Свинец – один из тяжелых химических элементов периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева , относится к группе тяжёлых, цветных металлов .

Свинец – амфотерный металл.

Свинец обозначается символом Pb.

Как простое вещество свинец при нормальных условиях представляет собой ковкий, сравнительно легкоплавкий тяжёлый металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом.

Молекула свинца одноатомна.

Химическая формула свинца Pb.

Электронная конфигурация атома свинца 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома свинца равен 715,6 кДж/моль (7,4166799(6) эВ).

Строение атома свинца. Атом свинца состоит из положительно заряженного ядра (+82), вокруг которого по шести атомным оболочкам движутся 82 электрона. При этом 78 электронов находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем. Поскольку свинец расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлена s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома свинца находятся два спаренных – на s-орбитали и два неспаренных – на p-орбитали электроны. Поэтому свинец проявляет валентность II и IV и степени окисления +2 и +4. В свою очередь ядро атома свинца состоит из 82 протонов и 125 нейтронов. Свинец относится к элементам p-семейства.

Радиус атома свинца (вычисленный) составляет 154 пм.

Атомная масса атома свинца составляет 207,2(1) а. е. м.

Свинец – последний химический элемент в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева, у которого существуют стабильные изотопы, химические элементы после свинца стабильных изотопов не имеют.