Сколько электронов в br

Электронное строение атома брома

Электронное строение нейтрального атома брома в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме брома.

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме брома.

4	↑↓	↑↓	↑↓	↑
3	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓
2	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓
1	↑↓
s	p			d

Валентные орбитали атома брома выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома брома.

₃₅Br 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5

Сокращённая электронная конфигурация атома брома.

₃₅Br [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома брома.

Строение атома брома

Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Обозначение – Br. Порядковый номер – 35. Относительная атомная масса – 79,904 а.е.м.

Электронное строение атома брома

Атом брома состоит из положительно заряженного ядра (+35), внутри которого есть 35 протонов и 45 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 35 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома брома.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

Внешний энергетический уровень атома брома содержит 7 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Каждый валентный электрон атома брома можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Наличие одного неспаренного электрона свидетельствует о том, что степень окисления брома может быть равна -1 или +1. Так как на четвертом уровне есть вакантные орбитали 4d-подуровня, то для атома брома характерно наличие возбужденного состояния:

Именно поэтому для брома также характерна степень окисления +3. Известно, что в своих соединениях бром также способен проявлять степени окисления +5 и +7.

Примеры решения задач

Задание	Элемент образует с водородом газообразное соединение, содержащее 12,5% водорода. Высший оксид этого элемента имеет формулу RO2. Укажите число электронов в электронной оболочке атома этого элемента.
Решение	Высшие оксиды составаRO2 образуют элементы, расположенные в IV группе Периодической таблицы. Элементы этой группы образуют с водородом летучие соединения состава RH4.Обозначим искомый элемент как Х. Тогда его массовая доля в составе водородного соединения равна:

Найдем относительную атомную массу этого элемента:

Такую атомную массу имеет кремний (Si). Формулы соединений, указанных в условии задачи, будут выглядеть следующим образом: SiO₂и SiH₄.

Общее число электронов в электронной оболочке атома кремния равно его порядковому номеру в Периодической системе, т.е. 14.

Бром (Br). Заряд ядра атома, количество протонов, количество электронов, наивысшая степень окисления в соединениях с кис

Бром — элемент главной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 35. Обозначается символом Br (лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.
Заряд ядра атома равен порядковому номеру, то есть 35
Количество протонов равно количеству электронов и равно 35
Внешняя электронная оболочка имеет вид 3d104s24p5

Наивысшая степень окисления в соединениях с кислородом равна (7+)
Степень окисления в соединениях с водородом равна (1-)

Бром, свойства атома, химические и физические свойства

Бром, свойства атома, химические и физические свойства.

79,901-79,907* 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5

Бром — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 35. Расположен в 17-й группе (по старой классификации — главной подгруппе седьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

Физические свойства брома

Атом и молекула брома. Формула брома. Строение атома брома:

Бром (лат. Bromum, от др.-греч. βρῶμος – «дурной запах, зловоние») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Br и атомным номером 35. Расположен в 17-й группе (по старой классификации – главной подгруппе седьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

Бром – неметалл. Относится к группе галогенов.

Бром обозначается символом Br.

Как простое вещество бром при нормальных условиях представляет собой тяжёлую едкую жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно йода и хлора. Бром – летучее вещество. Бром является единственным жидким неметаллом при нормальных условиях.

Молекула брома двухатомна.

Химическая формула брома Br₂.

Электронная конфигурация атома брома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома брома равен 1139,86 кДж/моль (11,81381(6) эВ).

Строение атома брома. Атом брома состоит из положительно заряженного ядра (+35), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 35 электронов. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 7 электронов – на внешнем. Поскольку бром расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома брома на 4s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 4p-орбитали – четыре спаренных и один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома брома состоит из 35 протонов и 45 нейтронов. Бром относится к элементам p-семейства.

Радиус атома брома (вычисленный) составляет 94 пм.

Атомная масса атома брома составляет 79,901-79,907 а. е. м.