Фтор, свойства атома, химические и физические свойства
Фтор, свойства атома, химические и физические свойства.
18,998403163(6) 1s 2 2s 2 2p 5
Фтор — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 9. Расположен в 17-й группе (по старой классификации — главной подгруппе седьмой группы), втором периоде периодической системы.
Общие сведения:
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Фтор |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Fluorum |
| 104 | Английское название | Fluorine |
| 105 | Символ | F |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 9 |
| 107 | Тип | Неметалл |
| 108 | Группа | Галоген |
| 109 | Открыт | Андре-Мари Ампер, Франция, 1810 г. |
| 110 | Год открытия | 1810 г. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Ядовит |
| 112 | Происхождение | Природный материал |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | 2 аллотропные модификации фтора: |
— α-фтор с простой моноклинной кристаллической решёткой,
Свойства атома фтора :
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса) | 18,998403163(6) а.е.м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s 2 2s 2 2p 5 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L7 M0 N0 O0 P0 Q0 R0 |
Химические свойства фтора:
| 300 | Химические свойства | |
| 301 | Степени окисления | -1, 0 |
| 302 | Валентность | I |
| 303 | Электроотрицательность | 3,98 (шкала Полинга) |
| 304 | Энергия ионизации (первый электрон) | 1681,05 кДж/моль (17,42282 (5) эВ) |
| 305 | Электродный потенциал | F2 + 2e — → 2F — , E o = +2,87 В |
| 306 | Энергия сродства атома к электрону | 328,1649(3) кДж/моль (3,4011898(24) эВ) |
Физические свойства фтора:
| 400 | Физические свойства | |
| 401 | Плотность* | 0,001696 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ), |
1,505 г/см 3 (при температуре кипения -188,11 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),
1,587 г/см³ (при -218 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),
1,81 г/см 3 (при -225 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),
1,7 г/см 3 (при -228 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),
100 Па (при 50 K),
10 кПа (при 69 K),
Кристаллическая решётка фтора:
| 500 | Кристаллическая решётка | |
| 511 | Кристаллическая решётка #1 | α-фтор |
| 512 | Структура решётки | Простая моноклинная |
Дополнительные сведения:
| 900 | Дополнительные сведения | |
| 901 | Номер CAS | 7782-41-4 |
Примечание:
205* Эмпирический радиус атома фтора согласно [3] составляет 73 пм.
206* Ковалентный радиус фтора согласно [1] и [3] составляет 64 пм и 72 пм соответственно.
208* Радиус Радиус Ван-дер-Ваальса согласно [1] составляет 135 пм.
401* Плотность фтора согласно [4] составляет 0,001693 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ).
402* Температура плавления фтора согласно [3] и [4] составляет -219,62 °C (53,53 K, -363,32 °F) и -219,6 °C (53,55 K, -363,28 °F) соответственно.
403* Температура кипения фтора согласно [3] и [4] составляет -188,12 °C (85,03 K, -306,62 °F) и -188,13 °C (85,02 K, -306,63 °F) соответственно.
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) фтора согласно [3] и [4] составляет 6,544 кДж/моль и 6,54 кДж/моль соответственно.
415* Критическая температура фтора согласно [4] составляет -129 °C (144,15 K, -200,2 °F).
416* Критическое давление фтора согласно [4] составляет 5,6 МПа соответственно.
Фтор F
Порядок заполнения оболочек атома фтора (F) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Фтор имеет 9 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
5 электронов на 2p-подуровне
Степень окисления фтора
Атомы фтора в соединениях имеют степени окисления 0, -1.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.
Ионы фтора
Валентность F
Атомы фтора в соединениях проявляют валентность .
Валентность фтора характеризует способность атома F к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа F
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома F эти числа имеют значение N = 2, L = 1, Ml = 0, Ms = -½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Соединения фтора
| Тип | Формула | Название |
|---|---|---|
| Минерал | CaF2 | Флюорит |
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.
Фтор, свойства атома, химические и физические свойства
Фтор, свойства атома, химические и физические свойства.
18,998403163(6) 1s 2 2s 2 2p 5
Фтор — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 9. Расположен в 17-й группе (по старой классификации — главной подгруппе седьмой группы), втором периоде периодической системы.
Атом и молекула фтора. Формула фтора. Строение атома фтора:
Фтор (лат. Fluorum, от др.-греч. φθόρος — «разрушение, порча, вред») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением F и атомным номером 9. Расположен в 17-й группе (по старой классификации – главной подгруппе седьмой группы), втором периоде периодической системы.
Фтор самый лёгкий элемент периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева из группы галогенов.
Фтор самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель.
Фтор обозначается символом F.
Как простое вещество фтор при нормальных условиях представляет собой двухатомный газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор.
Молекула фтора двухатомна.
Химическая формула фтора F2.
Электронная конфигурация атома фтора 1s 2 2s 2 2p 5 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома фтора равен 1681,05 кДж/моль (17,42282 (5) эВ).
Строение атома фтора. Атом фтора состоит из положительно заряженного ядра (+9), вокруг которого по двум оболочкам движется 9 электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 7 электронов – на внешнем. Поскольку фтор расположен во втором периоде, оболочек всего две. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внешняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома фтора на 2s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 2p-орбитали находятся четыре спаренных электрона и один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома фтора состоит из 9 протонов и 10 нейтронов. Фтор относится к элементам p-семейства.
Радиус атома фтора (вычисленный) составляет 42 пм.
Атомная масса атома фтора составляет 18,998403163(6) а. е. м.
Содержание фтора в земной коре составляет 0,054 %, в морской воде и океане – 0,00013 %.
Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 19 9F
В 22:48 поступил вопрос в раздел ЕГЭ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.
Вопрос вызвавший трудности
Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru
Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал следующим образом: Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 19 9F
После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:
p + – 9; n 0 – 10; ē — 9
НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:
Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.
Исакова Малика Юрьевна — автор студенческих работ, заработанная сумма за прошлый месяц 50 660 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию
ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!
Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.
Деятельность компании в цифрах:
Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.
Ответы на вопросы — в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.
Полезные статьи — раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.
Красивые высказывания — цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.
Площадка Учись.Ru разработана специально для студентов и школьников. Здесь можно найти ответы на вопросы по гуманитарным, техническим, естественным, общественным, прикладным и прочим наукам. Если же ответ не удается найти, то можно задать свой вопрос экспертам. С нами сотрудничают преподаватели школ, колледжей, университетов, которые с радостью помогут вам. Помощь студентам и школьникам оказывается круглосуточно. С Учись.Ru обучение станет в несколько раз проще, так как здесь можно не только получить ответ на свой вопрос, но расширить свои знания изучая ответы экспертов по различным направлениям науки.